El pH y los electrodos del potenciómetro

Les dejo los 3 videos que vimos sobre los electrodos de pH del potenciómetro.

http://youtu.be/B-UpNyQOzSo

http://youtu.be/GuK_hAmM0BM

http://youtu.be/hYMD5wsQ5Es

Problemas de Energía Libre de Gibbs

Aquí un par de problemas.

Cálculos para la titulación NaOH vs H2SO4

Los cálculos se hacen en 2 partes.

La 1a parte es para Estandarizar la solución de NaOH que supuestamente está a 0.1 N.

La estandarización de la NaOH se hizo contra Biftalato de Potasio, a través de 3 titulaciones hasta que vire de transparente a rosa con ayuda del indicador fenolftaleína.

Se registraron los 3 volúmenes que se gastaron de la "sosa" NaOH, con los cuales hay que hacer un promedio.

Sabemos que los Equivalentes que reaccionaron de NaOH son los mismos Eq que reaccionaron de Biftalato.

Eq NaOH = Eq Bifta

El lado izquierdo de la ecuación lo podemos escribir como (N)(V), porque Eq = (N)(V)

El lado derecho lo podemos escribir como gr / PE , porque Eq = gr / PE

Estamos expresando los equivalentes de dos formas diferentes, a nuestra conveniencia.

Entonces queda la ecuación:    (N)(V) = gr / PE

Aquí lo que estamos buscando es la nueva N de la NaOH. Usamos el V promedio de las 3 titulaciones con fenolftaleína, los gramos que usaron de biftalato (0.51 gr) y el Peso Equivalente del Biftalato (204); y despejamos para la N.

Esa N será la nueva concentración de la NaOH, la real, que será un poco diferente a 0.1 N.

2da Parte: titular la muestra

Ahora con la sosa estandarizada, titulamos 3 veces una muestra de H2SO4 en solución acuosa. La muestra de H2SO4 eran 20 mL de agua más 4 gotas de H2SO4.

Sacamos un V promedio con las últimas 3 titulaciones.

Los Equivalentes que reaccionaron de la sosa son los mismos en cantidad que los Eq que reaccionaron de H2SO4

Eq NaOH = Eq H2SO4

reescribimos la fórmula

(N)(V) = gr / PE

(N)(V) de NaOH = gr / PE de H2SO4

Ahora estamos buscando los gr de H2SO4 en la muestra. Usamos la N estandarizada de la sosa, el V promedio de las últimas 3 titulaciones, y el Peso Equivalente del H2SO4. Ése hay que calcularlo y sale a 49. Despejamos para los gramos.

Cuando se obtengan los gr de H2SO4 se finaliza calculando el % en la muestra.

% H2SO4 =  gr H2SO4 / mL muestra   x 100

Grupos Funcionales en Química Orgánica

Aquí les dejo esta presentación para que se guíen y reconozcan los grupos funcionales.

Grupos funcionales quim organica from arturo.caballero

Saludos.

Problemas Calcular Entalpía usando Ley de Hess

Aquí les dejo los 3 problemas de tarea del cálculo de entalpía de una reacción a partir de otras reacciones usando la Ley de Hess.

Problema 1

Problema 2

Problema 3

Entalpías Estándar de Formación selectas

Aquí les dejo una tabla con algunos datos de entalpías.

Saludos.

Actividad 1 - 3er Parcial - Química II - UVM

Aquí les dejo la primera actividad. Contestada para mañana por favor.

Presentación Química Orgánica - Química II - UVM

Aquí les dejo la presentación de Química Orgánica para que la tengan y la estudien.

Presentacion Quimica Organica from Edgar Enrique Delgado

Y aquí la versión para descargarla: Presentación Química Orgánica

Saludos.

Laboratorio 1 - 3er Parcial - Química I - UVM

Aquí les dejo el laboratorio 1 que es una de las cosas que serán evaluadas en este parcial:

Enlaces Químicos

Aquí les dejo la presentación en la cual podrán estudiar el tema de Enlaces Químicos:

Presentación Enlaces Químicos

Saludos a todos.